Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Soruları

1. pH=1 olan 200 mL HNO3 çözeltisine 1.6 gram katı NaOH eklenirse 25 derecede pH =?


Çözüm;

Öncelikle asit ve bazın molleri bulunur sonra asit baz reaksiyonu yazılıp denkleştirilir.


[H+] = 0,1 M      ------>  0,1 = nH+/ 0,2     ----->  nH+ = 0,02 mol çıkar

nNaOH = 1,6/40 = 0,04 mol çıkar


0,04mol var_____________0,02mol var
NaOH_______+__________HNO3 ------------> NaNO3______+_______H2O
1mol girer______________1mol girer(Denklem katsayıları)
?_____________________0,02mol girerse
?=0,02 mol girer
___________
0,04-0,02 = 0,02mol artar. Ohalde NaOH tan artan varsa son durumda ortam bazik


NaOH= 0,02 mol       M= n/v ----------> M= 0,02/0,2 =0,1 M çıkar

 NaOH  ---------> Na+_____+_____OH-
0,1 M________0,1M___________0,1M

pOH= -log10^-1 -------> pOH = 1        

Sunu biliyoruz  pH + pOH = 14     pOH yerine yazarsak pH = 13  çıkar

_____________________________________________________________________

2.  0.4 M, 2 L HBr çözeltisi ile 0.3 M KOH çözeltisi karıştırıldığında pH=13 oluyor. Karışımın hacmi kaç L'dir ?

Çözüm;

pH = 13 ise pOH =1 yani  maddeler karıştırıldığında ortam bazik oluyor. Başka bir ifade ile asit tükeniyor, baz dan bir miktar artıyor.

0,4 = nHBr/2   ---------> nHBr = 0,8 mol çıkar ---------- 0,3 = nKOH/ V   ----> nKOH = 0,3V çıkar


0,3V
KOH_______+__________HBr------------> KBr______+_______H2O
1mol girer______________1mol girer(Denklem katsayıları)
?____________________0,8 mol girerse
? = 0,8 mol girer

Reaksiyon sonunda ortam bazik olduğu için  KOH tan artar.  pOH tan anlaşılacağı üzere artan KOH ın molaritesi 0,1 molar


M= n/V ---> 0,1 =  (0,3V - 0,8) / (2+V)   ----> V= 5 çıkar .  Karışımın toplam hacmini soruyor = 2 L  HBr + 5 KOH = 7 L çıkar

_____________________________________________________________________

 3. 0.4 M,100 mL HI çözeltisine 400 mL,0.2 M KOH çözeltisi ekleniyor. 25 derecede çözelti hacmi su eklenerek 4 L yapılırsa pH kaç olur ?


Çözüm ; 

M = n /V den  asit ve bazın molleri bulunur.

0,4 = nHI / 0,1  ----> nHI = 0,04 mol çıkar
0,2 = nKOH /0,4 ----> nKOH = 0,08 mol çıkar




0,08 mol_______________0,04 mol (başlangıç molleri)
KOH_______+__________HI------------> KI______+_______H2O

1mol girer______________1mol girer(Denklem katsayıları)
?____________________0,04 mol
?= 0,04 mol girer
______________
0,08-0,04 = =0,04mol artar. Bazdan artan olduğu için ortam baziktir.

Son durumda hacim 4L ye tamamlanıyormuş. Ohalde bazın molaritesini bulalım

MKOH = 0,04 / 4 = 0,01 M

 KOH  ---------> K+_____+_____OH-

0,01 M______0,01 M_________0,01 M


pOH= -log10^-2 -------> pOH = 2  çıkar

Sunu biliyoruz  pH + pOH = 14     pOH yerine yazarsak pH = 12 çıkar

_____________________________________________________________________

4. 0,1 M lık HA asitinin pH =3 tür. Buna göre, asitin Ka sı kaçtır?


Çözüm;


pH= -log[H^+]

3= -log[H^+]   ---->   [H^+] = 10^-3  çıkar




HA <---->  H^+ ______    +_______  A^-
0,1 M___10^-3_______________10^-3

Ka = [H^+]. [A^-]  /  [HA]

Ka=  [10^-3]. [10^-3]  /  [0,1-x]x; ihmal
Ka= 10^-5 çıkar