Kimyasal Denge Konu Anlatımı

KİMYASAL DENGE

Bu bölüme kadar kimyasal olayları tek yönlü reaksiyonlar olarak düşünmüştük. Gerçekte ise çoğu kimyasal olaylar iki yönlü tepkimelerdir.
Örnek olarak sabit sıcaklıkta kapalı bir kapta :


tepkimesini inceleyelim.

 Kaba önce bir miktar X ve Y koyalım. Zamanla X ve Y nin reaksiyona girmesinden dolayı miktarı azalacak, Z ve T nin miktarı artacaktır. Oluşan Z ve T reaksiyona girip tekrar X ve Y oluşturacaktır. Bir müddet sonra X ve Y`den Z ve T oluşma hızı ile, Z ve T den X ve Y oluşma hızı birbirine eşit olur. Bu duruma denge durumu denir.

Bu sırada maddelerin konsantrasyonu değişmemekle birlikte her iki yönde reaksiyon eşit hızda sürmektedir. (Dinamik denge) Denge tepkimelerinin çift okla gösterilmesinin sebebi budur.

Her iki yöndeki reaksiyon için hız bağıntısını yazalım.

İleri yöndeki RH₁ = k₁ [X] . [Y]
Geri yöndeki RH₂ = k₂ [Z] . [T]

Denge durumu RH₁ = RH₂ dir. Değerleri yerine koyup düzenlersek;

k₁ [X] . [Y] = k₂ [Z] . [T]



K`ya kimyasal denge sabiti denir.


Bu eşitlik sözle aşağıdaki şekilde ifade edilir.



NOT : Denge sabitine katı ve sıvı fazdaki maddeler yazılmaz, gaz fazındaki ve suda çözünmüş durumdaki maddeler yazılır.



Bazı reaksiyonlar için denge sabitini yazalım.








NİÇİN DENGE?

Bazı reaksiyonlar tek yönlü bazı reaksiyonlar çift yönlüdür. Bunun izahını şöyle yapabiliriz:

1. Maksimum düzensizliğe eğilim.
2. Minimum enerjiye eğilim.

Bir kimyasal reaksiyonda minimum enerjiye eğilim ilkesi denklemi bir tarafa, maksimum düzensizliğe eğilim ilkesi diğer tarafa destekliyorsa bu tür reaksiyonlar genellikle denge reaksiyonudur.


Maksimum düzensizlik: Sıvılar katılara göre daha düzensiz, gazlar sıvılara göre daha düzensizdir. Mol sayısı fazla olan gaz, az olan gaza göre daha düzensizdir. Bir katı bir sıvıda çözünürse düzensizliği artar. Bir gaz bir sıvıda çözünürse düzensizliği azalır.

Minimum Enerji: Bir reaksiyonda ısının bulunduğu taraf (endotermikte sol, ekzotermikte sağ taraf) minimum enerji eğiliminin olduğu taraftır.




denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğilimlidir.



denklemine göre; Maksimum düzensizlik sola doğru eğilimli ve minimum enerji sağa doğru eğimlidir.

DENGE SABİTİ İLE İLGİLİ HESAPLAMALAR

Denge sabiti ile ilgili hesaplamalar yapılırken reaksiyona giren maddelerin başlangıç miktarları yazılır, dengeye ulaşıldığında harcanan ve oluşan maddeler hesaplanarak denge anındaki derişimler hesaplanır.

Örnek – 1

tepkimesine göre 1 lt`lik bir kapta 4 mol N<sub>2</sub> ve 7 mol H<sub>2</sub> alınarak dengeye ulaşıldığında kapta 4 mol H<sub>2</sub> bulunuyor.
Buna göre reaksiyonun denge sabiti Kd`nin değeri kaçtır?


Çözüm

Başlangıç :  Değişme : Denge :

4 mol  -1 3 mol

7 mol  -3 4 mol

0 mol  +2 2 mol

Hacim 1 litre olduğundan mol sayıları derişime eşittir.




Örnek 2;

N2O4(g)  <---->   2NO2(g) 1 litrelik kapta 4 mol N2O4 alınarak dengeye ulaşıldığında dengenin kapta toplam 6 mol gaz karışımı bulunuyor. Buna göre kd= ? 

 Çözüm

__________N2O4(g)  <---->   2NO2(g) 
 Başlangıç:__4mol__________0 mol
Değişme :___xmol__________2xmol
Denge:____4-x mol_________2x mol

Denge anında toplam mol sayısı 4-x+2x= x+4 = 6 ----> x=2 çıkar. x i yerine yazarsak

__________N2O4(g)  <---->   2NO2(g) 

Denge:____4-2= 2mol________2.2= 4 mol

Kd= [NO2]^2/[N2O4] = 4^2/2 = 8 çıkar


 


KISMİ BASINÇLAR TÜRÜNDEN DENGE SABİTİ (K_p)




Kp ile Kd arasında Kp = Kd.(RT)^Dn ilişkisi vardır.

Dn : (Ürünlerin mol sayısı – Girenlerin mol sayısı)
R : Gaz sabiti
T : Mutlak sıcaklık (°K)


DENGE SABİTİNİN DEĞİŞİMİ

1. Bir denge reaksiyonu ters çevrilirse, K denge sabiti olarak alınır.

tepkimesinin denge sabiti 25 ise

tepkimesinin denge sabiti 1/25′tir.

    2. Bir tepkimenin katsayıları n ile çarpılırsa, K`nın n`ninci kuvveti alınır.

tepkimesinin denge sabiti 4 ise

tepkimesinin denge sabiti (4)² = 16′dır.

    3.Herhangi bir tepkime diğer tepkimelerin toplamından oluşuyorsa, bu tepkimenin K (denge sabiti), diğer tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir. 

1. 
   

DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

Dengedeki bir sisteme dışarıdan herhangi bir etki yapıldığında denge reaksiyonu sağa veya sola kayarak tekrar dengeye gelmek ister. Yani dışarıdan yapılan etkiye ters şekilde etki verir. Buna Le Chatelier prensibi denir.

1. Derişim

1. Tepkime dengede iken kaba X gazı eklemek hangi değişikliklere yol açar.

• Reaksiyon sağa doğru kayar.
• T miktarı ve derişimi artar.
• Z miktarı artar ancak derişimi değişmez.
• Y miktarı azalır.
• X miktarı artar.
• k sabiti değişmez. (Sadece sıcaklıkla değişir.)

1. Tepkime dengede iken kaptan bir miktar Y gazı alınırsa hangi değişiklikler olur.

• Reaksiyon sola kayar.
• Z ve T`nin miktarı azalır.
• X miktarı artar.
• Y miktarı azalır.
• k sabiti değişmez.

1. Kaba Z katısı eklemek hangi değişikliklere sabep olur?

• Z katı olduğundan dengeyi etkilemez.

2. Basınç – Hacim 

Basıncın artması hacmin azalması demektir. Basınç artarsa reaksiyon mol sayısı fazla olan taraftan az olan tarafa kayar. Mol sayısı eşit olan reaksiyonlarda basınç – hacim değişiminin dengeye etkisi olmaz.

3. Sıcaklık

Sıcaklık k sabitini değiştirir. Denge sabitleri yalnızca sıcaklıkla değişir. Denge tepkimelerinde ısı tıpkı bir madde gibi düşünülmelidir. Ekzotermik reaksiyonlarda ısı sağ tarafa yazıldığından sıcaklık arttırılınca reaksiyon sola kayar. K sabiti küçülür. Endotermik reaksiyonlarda ısı sol tarafa yazıldığından sıcaklık arttırıldığında reaksiyon sağa kayar. K sabiti büyür.
Not 1 : Dengedeki bir tepkimeye katalizör kullanılması dengeyi etkilemez. Ancak dengeye ulaşmamış reaksiyonlarda katalizör kullanılması, dengeye ulaşma hızını arttırır.
Not 2 : Dengedeki bir reaksiyona, reaksiyona girmeyen herhangi bir madde eklemek dengeyi etkilemez.

DENGEYİ KONTROL
 
Herhangi bir anda reaksiyonun dengede olup olmadığının incelenmesi olayıdır. Herhangi bir andaki bulunan derişimler denge ifadesinde yerine yazılır. Bulunan değer Kd`ye eşit çıkarsa sistem dengededir, denilir. Bulunan değer Kd`den büyükse reaksiyon sola doğru işliyor, bulunan değer Kd`den küçükse reaksiyon ürünler yönüne (sağa doğru) işliyor, demektir.

Örnek – 2

1 lt`lik bir kapta 2 mol X, 3 mol Y, 1 mol T ve 1 mol Z bulunduğu anda;
I. Sistem dengededir.
II. Zamanla X ve Y miktarı artar.
III. Reaksiyon sağa doğru ilerler.
ifadelerinden hangisi ya da hangileri doğrudur?

Çözüm

Dengeyi kontrol etmek için verilen derişimler yerine konularak bulunan değer K` olsun.

Gerçek denge sabiti Kd = 3 olduğundan tepkime sağa doğru kayacaktır. X ve Y miktarları azalacak, Z ve T miktarları ise artacaktır.
Buna göre Cevap Yalnız III olur.
Şayet K` = Kd olsaydı, sistem dengededir ifadesi doğru olurdu.

Sorular

1.   H2(g)+I2(s)  <----->2HI(g) Bir kaba eşit mol sayısında H2 ve I2 konularak 0,4 mol HI oluşuyor. kd=4 ise başlangıçta kaba konan H2 kaç moldür ?


Çözüm;
 
 nmol__________nmol
 H2(g)_____+____I2(s)  <----->2HI(g)
 -2mol__________-2mol______+4mol
 n-2mol________n-2mol______4mol  Denge anında


 Kd = [HI]^2/ [H2].[I2]   =  4^2 /(n-2). (n-2) = 4    

Kd= 4/n-2= 2  

 n= 4  çıkar


2. 2XY-->X2(g)+Y(g)   kd=16 1 litrelik kaba 0,9 mol XY konularak dengeye varılıyor. Dengede kaç mol XY bulunur ?  

 Çözüm;

 ___________2XY-------------->X2(g)_____+______Y(g)
 Başlangıç:__9mol__________0 mol____________0 mol
Değişme :___-2xmol______++xmol_____________+xmol
Denge:____9-2x mol________+x mol___________+xmol


Kd= x^2/(9-2x)^2 = 16  her iki tarafın karakökü alınırsa

x/(9-2x) = 4

x=4 çıkar

Dengede XY nin mol sayısı = 9-2x(4) =   1mol dür